jueves, 1 de diciembre de 2011

PRESENTACION

ESTE TRABAJO FUE PRESENTADO POR LOS ALUMNOS:

YEINIS SOFIA PEÑATES ALVAREZ
ROBERT JOSE PACHECO VILLAREAL
SOFIA CAROLINA PEÑATES GENEY
JAVIER ANDRES SIERRA MARQUEZ
VANESSA CANDELARIA ACUÑA RODRIGUEZ
JOSE CARLOS ORTEGA GENEY

DEL GRADO: DECIMO UNO

INSTITUCION EDUCATIVA MARISCAL SUCRE
SAMPUES-SUCRE
2011

REACCIONES QUIMICAS




REACCIONES QUÍMICAS


PROPÓSITOS:

*Identificar las funciones químicas inorgánicas.
*Caracterizar los cambios que ocurren en una reacción química.


ASPECTOS TEÓRICOS
Las funciones químicas inorgánicas estan constituidas por un grupo de compuestos con propiedades físicas y químicas que dependen de sus grupos funcionales.Las mas importantes son: óxidos, bases, ácidos y sales.
Cambios químicos. en un cambio o reacción química se altera la estructura y composición de la  materia: de unas sustancias iniciales se obtienen otras distintas.
Como reconocer un cambio quimico: Basta con observar ciertos indicios como la formación de un precipitado, el cambio de color, o sabor o la formación de un gas.



                                                                       ACTIVIDADES

ACTIVIDAD 1: 

Reacción entre magnesio y oxigeno.

MATERIALES:

*lamina de magnesio
*Pinza para crisol
*crisol (vasija)
*mechero


para empezar este procedimiento lo primero que hicimos fue  tomar la pinza para crisol y agarrar una pequeña lamina de magnesio que mas adelante se procede a llevar al mechero; después de este procedimiento la lamina se encendio haciéndose extremadamente luminosa y se deposito en el crisol y la lamina tomo un color blanco.

ACTIVIDAD 2: 

Reacción entre el oxido de magnesio y el agua.

MATERIALES:

*magnesio (Mg)
*agua (H2O)

En este procedimiento lo que sucedió fue que el residuo que quedo de la lamina de magnesio se le agrego unas gotas de agua, se revolvió y esta tomo un color azuloso y después de haber pasado unos segundos tomo un color gris. luego se le agrego fenolftaleina y su color cambio a violeta por lo tanto esta reacción es una base.

ACTIVIDAD 3:

 Reacción entre el oxido de calcio y agua.

MATERIALES:

*Oxido de calcio
*tubo de ensayo
*fenolftaleina

 Este procedimiento se lleno la mitad de un tubo de ensayo con agua y luego se le agrego una pizca de oxido de calcio y se agito; después agregamos 3 gotas de fenolftaleina. por resultado dio una base.

ACTIVIDAD 4: 

Reacción entre el azufre y el oxigeno.

MATERIALES:

*Azufre
*Cuchara de combustión
*Probeta
*Fenolftaleina
*Mechero

En este procedimiento en una cuchara de combustión se agrego una porción de azufre; se llevo al mechero y al estar incandescente se deposita en una probeta. luego tapamos la probeta con un papel para atrapar el gas que bota; después agregamos 10ml de agua, se agita y agregamos unas gotas de fenolftaleina en el momento no hubo reacción y quedo incoloro por lo tanto es un ácido.
Aquí mismo procedemos con la actividad siguiente.

ACTIVIDAD 5;

 luego la sustancia de la probeta (gotas) se deposito en el crisol y el color violeta cambio a negro entonces la reacción es neutra.

ACTIVIDAD 6: 

Reacción entre el cobre y el ácido nítrico.

MATERIALES:

*Cobre
* Ácido nítrico
*Tubo de ensayo

En un tubo de ensayo depositamos el pedazo de cobre y luego agregamos un chorrito de ácido nítrico y la sustancia tomo un color verdoso que después paso a azul y la sustancia se puso caliente y un olor a cloro. y por concluyente la sustancia es una reacción redox

ACTIVIDAD 7:

 Reacción entre el dicromato de potasio y el ácido clorhídrico.

MATERIALES:

*Dicromato de potasio
* Ácido clorhídrico
*Tubo de ensayo
*hierro

En un tubo de ensayo depositamos el dicromato de potasio y agregamos unas gotas de ácido clorhídrico, la sustancia se encontró en temperatura ambiente y luego se le deposito una pisca de hierro; el hierro se fue hacia el fondo,empezó a calentarse, a botar burbujas y a evaporarse; esta sustancia tenia un color naranjado.
un pedazo de hierro empezó a subir y a bajar dentro de una burbuja, luego comenzó a tomar un ligero color a verde en la superficie.Y se concluye que esto era una reacción redox.

ACTIVIDAD 8:

 Reacción de hidróxido de amoniaco con ácido clorhídrico.

MATERIALES:

* Hidróxido de amoniaco.
* Ácido clorhídrico.
*Tubo de ensayo.
*Fenolftaleina


En un tubo de ensayo agregamos unas gotas de hidróxido de amoniaco luego se deposita unas gotas de fenolftaleina y tomo un color fucsia; por lo tanto es una base. y después de esto se agrego unas gotas de ácido clorhídrico , la sustancia se calentó y boto humo, se puso incoloro. se concluye que es una reacción neutra.























RELACIONES ESTEQUIOMETRICAS

RELACIONES ESTEQUIOMETRICAS


OBJETIVO: Determinar la cantidad de producto que se obtiene cuando se combinan 2 reactivos en diferentes proporciones.

ACTIVIDAD:

Primero  se tomaron   los   tubos de ensayo y se lavaron. 
Luego a cada tubo de ensayo se agrego 1 ml de KI (yoduro de potasio) y después se agrego al primer tubo de ensayo 1 ml de Pb(NO3)2 (nitrato de plomo); al segundo tubo de ensayo 2 ml de Pb(NO3)2, al tercero 3 ml Pb(NO3)2 y al cuarto 4 ml de Pb(NO3)2.
después de agregar esto tomo un color amarillo y después de haber transcurrido unos minutos en el fondo de cada tubo apareció un sedimento (polvo) amarillento y en la parte de arriba quedo la solución menos amarillenta. Después fue llevado a la centrifuga con un tiempo de 5 minutos. luego de haber transcurrido dicho tiempo fueron sacados de la centrifuga y la solución quedo totalmente transparente y el sedimento amarillo; luego la solución transparente se boto y se dejo el sedimento.
por ultimo se determino  la cantidad de sedimento en los tubos de ensayo;  arrojo los sgtes resultados:

1. Tubo de ensayo su medida fue de: 5 ml
2. Tubo de ensayo su medida fue de: 7 ml
3. Tubo de ensayo su medida fue de: 6 ml
4. Tubo de ensayo su medida fue de: 8 ml


viernes, 8 de julio de 2011

PRACTICA # 2:

H2O + ACEITE

se coloca en un embudo H2O y se le agrega aceite despues,se coge el embudo y lo agitamos con las manos; hecho este procedimientose empieza un proceso de decantacion.



PROCESO # 3:
S + H2O + NaCl

En este proceso se coge y se agrega la mezcla de S + H2O + NaCl  en un beacker y con una varilla de vidrio se revuelveasta obtener una mezcla homogenea; hecho este proceso,se hace el proceso de filtracion a la mezcla. luego se se coloca en un beacker y se coloca para realizar una evaporacion al liquido obtenido y asi tendremos un resultado exacto el cual devemos probar, tocar y observar para der asi con la sustancia.
ya hecho el procedimiento se obtiene que la sustancia es cloruro de sodio mas conocido como sal comun. y este proceso de evaporacion tubo una duracion de 20 minutos.




CONCLUSIONES

En lo que hemos podido ver en el anterior laboratorio es indispensable para darnos cuenta que existen varias formas y metodos para la separacion de las diferentes sustancias y la utilizacion de estos metodos son muy buenos ya que los resultados tienen un porcentaje alto de exactitud.
nosotros nos sentimos muy felices de haber trabajado  estos laboratorio con la ayuda de nuestro profesor y que el aprendizaje de esto fue muy claro y consizo.
   

ANALISIS DE MEZCLAS: METODOS MECANICOS Y TERMICOS

INTRODUCCION

En el siguiente laboratorio daremos a conocer los diferentes metodos mecanicos y termicos para asi obtener resultados exactos en el analisis de la o las diferentes sustancias.
antes de empezar con las diferentes practicas de laboratori daremos unos conceptos previos.

METODOS MECANICOS:

*Decantacion:Se emplea para separar las mezclas formadas por capas, por ejemplo, las mezclas de agua y aceite.

*Sedimentacion:Se emplea para separar sólidos en suspensión acuosa, como los que se puede encontrarse en las depuradoras.

*Centrifugacion:es un proceso de sedimentación acelerado.

*Filtracion:La filtración consiste en hacer pasar el líquido a través de un material poroso, generalmente papel de filtro, cuyo tamaño de poro sea inferior al de las partículas sólidas en suspensión.

METODOS TERMICOS

*Evaporacion:Si tenemos una disolucion líquida en la que el soluto es un sólido podemos separar el soluto del disolvente calentando lo suficiente para que este hierva, o se evapore, dejando como residuo el soluto, que es un polvo amorfo, no cristalino.

*Cristalizacion:Es un proceso más lento que la evaporación a sequedad, pero el soluto se obtiene formando cristales. Es el procedimiento ideal para formar cristales muy perfectos de cualquier sustancia soluble.

*Destilacion:es el procedimiento mas adecuado para obtener líquidos muy puros y también para separar los componentes de disoluciones de líquido en líquido, como es el caso del petróleo o la obtención de alcohol a partir de vinos de mala calidad u otros líquidos fermentados.

PRACTICAS HECHAS EN EL LABORATORIO

PRACTICA # 1:
 H2O + ARENA + Na3CO3

A un beacker con agua , se introdujo arena y carbonato de sodio (Na3CO3); luego se disolvio y esperamos para que la mezcla de estas sustancias se precipite en el fondo del beacker ,y se asentuaran.
despues de esperar unos minutos,con una varilla de vidrio se hecho un poco de esta sustancia en un matraz erlemmeyer para realizar el proceso de decantacion.
despues de realizar este proceso de decantacion se pasa a otro beacker la sustancia y por medio de un embudo y papel filtrado se realiza el proceso de filtracion.




miércoles, 27 de abril de 2011

PRACTICA # 2: PUNTO DE FUSION Y PUNTO DE EBULLICION

INTRODUCCION


En el siguiente laboratorio se dara a conocer atravez de un informe como se hallo el punto de fusion y el punto de ebullicion atravez del calentamiento de las sustancias problema.
recordemos que el punto de fusion o tambien conocido como punto de congelacion se define como la temperatura a la cual una sustancia pura puede coexistir en equilibrio en la fase solida o liquida;mientras que el punto de ebulliciones la temperatura de un liquido a la cualsu presion de vapor se iguala a la expresion exterior.


MATERIALES
- mechero
- capilar
- tubos de ensayo
- bicker
- aceite
- solido problema
- liquido problema
- termometro

INFORME


- Punto de fusion

para esto se parte un capilar en dos pedazos, luego se llena por el boquete abierto del solido problema y se amarra con un hilo a un termometro. esto lo introducimos en un becker que contenia aceite con mucho cuidado para que el aceite no se entrara en el capilar ya hecho esto se coloca en un mechero y esperamos a que el solido se funda cuando empieza a botar burbujas constante mente, y obtenemos asi una temperatura de fusion de 92º.




















PUNTO DE EBULLICION

tomamos el medio capilar que nos quedo del proceso anterior y lo introducimos en un tubo de ensayo que contiene alcohol con el boquete abierto hacia arriba y el tubo de ensayo a la vez se introduce en un becker que contenga aceite y en este introducimos un termometro el cual marca una temperatura inicia de 28º, cuando se tubo todo esto listo se monta en el mechero y esperamos a que empiecen a salir burbujas constantemente por el tubo de ensayo , lo que indica que ya a llegadop a su punto de ebullicion en el que marco una temperatura de 80º.




























CONCLUSIONES


En el anterior experimento pudimos concluir que el punto de fusion y de ebullicion del solido y liquido problema se pudieron calcular atravez de la utilizacion de instrumentos del laboratorio, el cual son una pieza clave para estos procedimientos y asi encontramos esas temperaturas que estabamos buscando.

martes, 26 de abril de 2011

PRACTICA # 1: UTILIZACION DE LA BALANZA PARA HALLAR LA DENSIDAD DE SOLIDOS REGULARES, IRREGULARES Y LIQUIDOS

 INTRODUCCION
En esta practica hecha para hallar la densidad; la cual, es una propiedad especifica de la materia que se definecomo la masa contenidaen la unidad de volumen (d = m / v). Esto se hara en materia en estado solido y liquido.
la densidad para el estado solido se hallara atravez de la ayuda de una  balanza , esta es una especie de palanca de primer orden, con brazos de igual longitud a lado y lado del punto de apoyo; en la que podemos determinar la masa de cualquier cuerpo y de formulas o el principio de arquimedez para hallar el volumen.
cuando se trata del estado liquido se utiliza el picnometro para hallar el volumen y la balanza para hallar la masa.

          PROBLEMAS
Hallar la densidad de:
1.SOLIDOS REGULARES: tronco de cono y cilindro 
2.SOLIDOS IRREGULARES:una piedra
3.LIQUIDOS: AGUA


      MATERIALES


  - instrumentos de laboratorio
  - picnometro
  - balanza
  - solidos regulares (tronco de cono, cilindro)
  - solido irregular ( piedra)
  - liquido problema

         SOLUCION
1.SOLIDOS REGULARES:
1.a.TRONCO DE CONO:este tronco de cono fue medido y los resultados fueron:

 D = 9 cm
 d = 7.5 cm
h = 4 cm
R1 = D/2 = 3.5 cm
R2 = d/2 = 3.75 cm

            

para hallar el volumen seguimos la siguiente formula :
V = 1/3 ((4.5 cm)2+(4.5 cm * 3.75 cm)+(3.5 cm)2)* 4 cm   
V =1/3 ((4.5 cm)2+16.875 cm2 + (3.5 cm)2)*4 cm              
V = 1/3 (51.1875 cm2)* 4 cm                                              
V =68.25 cm3                                                                      
ya hallamos el volumen ,ahora utilizaremos la balanza para hallar la masa y asi hallar la densidad

M = 359 g
ya teniendo la masa y el volumen podemos hallar la densidad del tronco de cono:

D = m/v reemplazamos valores : D = 359 g / 68.25 cm3
                                                    D = 5.26007326 g / cm3
                                        D = 5.26 g / cm3
Y asi tenemos que la densidad del tronco de cono es de 5.26 g / cm3


1.b.CILINDRO: las medidas del cilindro son:

                              r = 0.7 cm / 2 = 0.35 cm  
                              h = 30.5 cm              
                          
para hallar el volumen del cilindro se utiliza la siguiente formula:

                                                   V = 3.14 * r2 *h
                                                   V= 3.14 * (0.35 cm )2 * 30.5 cm
                                                   V = 3.14 * 3.73625 cm3
                                                   V = 11.74 cm3


Ya hallado el volumen procedemos a hallar la masa atravez de la balanza:
                                                   M = 36.3 g


ya hallado todo proseguimos a hallar la densidad del cilindro atravez de la formula :
                      D = m / v  reemplazamos : D = 36.3 g / 11.74 cm3
                                                               D = 3.091993186 g /cm3
                                                               D = 3.09 g /cm3
y asi obtenemos que la densidad del cilindro es de 3.09 g /cm3

2.SOLIDO IRREGULARES
UNA PIEDRA: para hallar el volumen de una piedra no existe una formula por tanto el volumen se halla atravez del principio de arquimedez.



Vinicial = 100 ml ( agua)   Vfinal = 105 ml

V piedra = 5ml = 10 cm3

ya hallado el volumen ; hallamos la masa de la piedra atravez de la balanza :

M = 22 g

ya encontrado los datos hallamos la densidad de la piedra:

D = m / v reemplazamos :D = 22 g / 10 cm3
                                   D = 2.2 g / cm3

y asi se obtiene que la densidad de la piedra es igual a 2.2 g / cm3


3.LIQUIDOS


vamos a hallar la densidad de un liquido (g / ml)  que tiene como volumen 100 ml. Ahora para hallar la masa se utiliza un picnometro el cual se pesa vacio y luego lleno y la diferencia es la masa del liquido:
        peso del picnometro vacio : 50 g 
          peso del picnometro lleno : 140.5 g
masa del liquido : 90.5 g
ya teniendo los datos necesarios se halla la densidad :
D = m / v reemplazamos valores : D = 90.5 g / 100 ml
                                             D = 0.905 g / ml 
y asi se obtiene que la densidad del liquido es de 0.905 g / ml 
 
CONCLUSIONES


segun lo visto anterior mente, podemos concluir que la densidad para cualquier cuerpo; ya sea en cualquiera de los estados ( solido, liquidos, y gaseoso) se puede hallar con ayuda de algunos instrumentos y formulas siguiendo paso a paso lo explicado anterior mente.
 
 




martes, 12 de abril de 2011

INSTITUCIÓN: Institución Educativa Mariscal Sucre

ÁREA: Ciencias naturales

ASIGNATURA: Quimica

CURSO: 10°1

DOCENTE: Marco Tulio Rodriguez
                            
ESTUDIANTES: Yeinis Sofia Peñates Alvarez
                                 Jose Carlos Ortega Geney
                                 Javier Andres Sierra Marquez
                                 Vanessa Candelaria Acuña Rodriguez
                                 Robert José Pacheco Villarreal